满分5 > 高中化学试题 >

有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO2 0.2mol;完全...

有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO2 0.2mol;完全中和等质量的该混合物消耗80 mL 2mol/LNaOH溶液,则a值可能为

A.8.00 B.7.92 C.7.90 D.7.86

 

CD 【解析】 80mL 2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:2mol/L×0.08L=0.16mol, HCOOH、HOOC-COOH中,平均每个C含有1个羧基-COOH,0.16molNaOH至少需要0.16mol-COOH中和,而由题可知混合物中含有0.2mol C原子,则CH3COOH的物质的量为:0.2mol-0.16mol=0.04mol,0.04molCH3COOH的质量为:60g/mol×0.04mol=2.4g,HCOOH、HOOC-COOH消耗的氢氧化钠的物质的量为:0.16mol-0.04mol=0.12mol, 若0.12mol完全为HCOOH时,其质量为:0.12mol×46g/mol=5.52g, 若0.12mol完全为HCOO-COOH时,其质量为:0.12mol××90g/mol=5.4g, 所以该混合物的最小质量为:5.4g+2.4g=7.8g,最大质量为:5.52g+2.4g=7.92g, 所以CD符合题意。 答案为CD。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+ H2OH2SO3 + OH  HSO3H+ + SO32  ②,向0.1mol/LNaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)

C.加入少量NaOH溶液,的值均增大

D.加入氨水至中性,则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

 

查看答案

在常温下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol/L盐酸滴定,其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是

A.a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

查看答案

反应C(s)CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大

C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小

 

查看答案

25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断不正确的是(  )

A.原氨水的浓度大于10-3mol·L-1

B.溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

 

查看答案

根据表中信息判断,下列选项错误的是

序号

反应物

产物

KMnO4 H2O2 H2SO4

K2SO4 MnSO4

Cl2 FeBr2

FeCl3 FeBr3

MnO4

Cl2 Mn2+

 

 

A.第①组反应的其余产物为H2OO2

B.第②组反应中Cl2 FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2

C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.