Question

硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂［SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P₂O₅，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO₂Cl₂产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO₂、Cl₂均可使品红试液褪色，原理不相同

Answer

A

【解析】

SO2Cl2沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的仪器的名称为球形冷凝管，作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒气体，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，所以乙中盛碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解；活性炭有多孔结构可以增大反应物之间的接触面，提高反应速率；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法。

A. 乙装置中盛放的试剂是碱石灰，吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解，故A错误；

B. 制备硫酰氯的反应为放热反应，装置甲应置于冰水浴中，可提高SO2Cl2产率，故B正确；

C. 根据硫酰氯的熔沸点数据，反应结束后，分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故C正确；

D. SO2、Cl2均可使品红试液褪色，二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D正确；

答案选A。