科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正...

科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过程Ⅰ得到的的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D 【解析】由图示可知，反应I是N2和Li反应生成Li3N，化学方程式为：N2＋6Li2Li3N；反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3，即W为LiOH；反应III是由LiOH获得了金属Li和氧气和水，故反应III是对LiOH溶液进行了电解，据此分析。 A．Li3N为离子化合物，锂离子与氮离子通过离子键结合，其电子式为，故A正确； B．反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，化学方程式为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑，故B正确； C．反应III是由LiOH获得了金属Li、氧气和水，故反应III是对LiOH溶液进行了电解，电能转化为化学能，故C正确； D．反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。

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考点分析：

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硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验及现象	结论
A	用酸度计测定和饱和溶液的，前者小	酸性强
B	向待测液中依次滴入氯水和溶液，溶液变为红色	待测溶液中含有
C	向酸化的溶液中通入，向反应后的溶液中加入产生白色沉淀	证明被氧化为
D	其他条件相同，测定等浓度的和溶液的	比较和的大小