2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二...

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是

A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B.加氨水调pH的目的是除铝

C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4

CD 【解析】 A. “酸溶”时加入H2O2的目的是将+3价的钴还原为+2价，H2O2是还原剂，为防止H2O2分解温度不宜过高，故A错误； B. 加氨水调节pH的目的是将Li+转变为LiOH沉淀而除去，故B错误； C. “沉钴”时，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反应生成CoC2O4沉淀和(NH4)2 SO4，离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓，故C正确； D. 煅烧4.41g (0.03mol)CoC2O4生成钴氧化物，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，根据Co守恒，钴元素的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的质量为2.41g−1.77g=0.64g，其物质的量为0.04mol，据此可知化学式为Co3O4，故D正确；答案选CD。

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考点分析：

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科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.过程Ⅰ得到的的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

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硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验及现象	结论
A	用酸度计测定和饱和溶液的，前者小	酸性强
B	向待测液中依次滴入氯水和溶液，溶液变为红色	待测溶液中含有
C	向酸化的溶液中通入，向反应后的溶液中加入产生白色沉淀	证明被氧化为
D	其他条件相同，测定等浓度的和溶液的	比较和的大小