Question

电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

A.每产生1molO₂，整个电解池中理论上转移电子数为4N_A

B.阴极电极反应式为2H₂O + 2e^- = H₂↑+2OH^—

C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺和2H₂O - 4e^- = O₂↑+4H⁺

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

Answer

A

【解析】

根据题意可知，在直流电的作用下，阳极产生金属阳离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。

A. 每产生1molO2，根据电极反应，M-ne-=Mn+和2H2O-4e- =O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4mol，转移电子数大于4NA，故A错误；

B. 根据题意，可得到阴极电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，故B正确；

C. 根据题意，若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正确；

D. 若铁为阳极，在电流作用下，Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子不稳定，具有还原性，易被氧气氧化，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；

答案选A。