Question

溶液中除铁时还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是  ｛已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39｝

A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^-9 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

A. 由图像可知，生成黄铁矾钠所需要的合适温度为85℃～95℃，pH=1.5左右，故A正确，

B.根据图像，pH=6温度从80℃升高至150℃，FeOOH分解成Fe2O3，沉淀没有被氧化，故B错误；

C. ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故C正确；

D.25℃ pH=4时，c(OH-)=1×10-10mol/L，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39，则c(Fe3+)=2.64×10-39÷（1×10-10）3=2.64×10-9（mol/L），故D正确；

答案为B。