Question

25℃时，向1L c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H⁺、OH^-、A^-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是

A.a表示lgc(A^-)与pH的关系曲线

B.K(HA)的数量级为10^-5

C.P点溶液中n(Na⁺)+ n(H⁺)=0.1mol

D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH^-)均增大

Answer

BC

【解析】

根据图像分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大；c的浓度对数值在减小，为c(H+)浓度变化曲线；d的浓度对数值在增大，为c(OH-)浓度变化曲线；pH小于4.75时，a的浓度对数值不变，pH越大，a的浓度对数值减小，应该是c(HA)的变化曲线；b的浓度对数值随pH的增大而增大，b为c(A-)变化曲线；

A. 根据上述分析a表示lg c(HA)与pH的关系曲线，故A错误；

B.K(HA)的表达式为K(HA)=，pH=4.75时，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5，故B正确；

C.P点时，c(OH-)=c(HA)，P点的电荷守恒式为c(H+)+ c(Na+)= c(A-) +c(OH-)，变式为 c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据题中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol，故C正确；

D. 滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K(HA)= ，c（H+）=， K(HA)=，K(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，c(A-)在减小，c(OH-)∙c(HA)在减小，故D错误；

答案选BC。