Question

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D.当V[Ba(OH)₂(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+ SO₄^2－＝BaSO₄↓

Answer

A

【解析】

由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM计算硫酸钡的质量；由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c= 计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中A点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H+）计算。

由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，n（H2SO4）=n（Ba（OH）2）=n(BaSO4)=0.001mol；由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol；

A．A点消耗20ml氢氧化钡溶液，沉淀达到最大值，这说明恰好与硫酸反应生成硫酸钡沉淀。继续加入氢氧化钡至60mL时pH＝7，这说明此时盐酸恰好反应，即消耗氢氧化钡的体积是40mL，则盐酸的物质的量是0.04L×0.05mol/L×2＝0.004mol，则A点盐酸的浓度是＝0.1mol/L，则此时pH＝1，A正确；

B．生成沉淀的最大质量m＝0.05mol/L×0.02L×233g/mol＝0.233g，B错误；

C．原混合液中盐酸物质的量浓度＝=0.2mol/L，C错误；

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，除了生成硫酸钡外，还有氢离子与氢氧根结合生成水的离子反应，D错误；

答案选A。