Question

室温下，下列溶液说法正确的是（    ）

A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)

C.pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

D.CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

Answer

AB

【解析】

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，达到pH=12，浓度大于0.01mol·L-1，则氨水浓度大于HCl的浓度，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，结合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O电离程度较小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积，二者恰好反应生成Na2CO3，CO32－离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中OH－来自水的电离和CO32－的水解，则c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，B正确；

C．pH=5的H2S溶液中，氢离子浓度为c(H＋)=1×10-5 mol·L-1，由于H＋来自水的电离、H2S的第一步、第二步电离，则c(H＋)＞c(HS－)，C错误；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者结合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)，D错误。

答案选AB。