单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是（ ）
A.a=2b B.2a=b C.n=0.48 D.b=0.02
a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a、V(H2)b、V(H2)c。当n(a)=n(b)=n(c)，则2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，下列说法中正确的是（ ）
A.a、b、c可能是同周期元素
B.a可能是镁元素
C.b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
D.工业上冶炼b、c通常是用电解法制得
室温下，下列溶液说法正确的是（ ）
A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D.从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是（ ）
选项 | 化学工业 | 主要设备 | 措施 | 目的 |
A． | 合成氨 | 合成塔 | 500℃左右 | 防止催化剂中毒
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B． | 电解食盐水 | 电解槽 | 石棉隔膜 | 防止氯气和氢氧化钠反应 |
C． | 接触法制硫酸 | 接触室 | 五氧化二钒 | 提高二氧化硫的转化率 |
D． | 侯式制碱 | 沉淀池 | 先通氨气，再通二氧化碳 | 有利于二氧化碳的吸收 |
A.A B.B C.C D.D
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH：a＝1
B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓
