下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.还原性：F－＜Cl－＜Br－
反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： 
D. H2O的电子式： 
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。
（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)写出非诺洛芬中的含氧官能团的名称___。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为___。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是___（填序号）。
(4)有机物C的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.显弱酸性。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：___。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）___。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
将含有苯胺（
），水杨酸（
）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如图流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的。（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物。）
完成下列填空：
(1)水层1中溶解的有机物的结构简为___，物质3的分子式为___。
(2)高中化学实验室制取硝基苯的原料和反应条件分别是___。
(3)操作Y的名称是___，原理是利用___。
(4)医药上可用水杨酸为原料制取乙酰水杨酸（也叫阿司匹林），结构为：
，请写出两种能鉴别乙酰水杨酸和水杨酸的化学试剂___、___。
(5)水杨酸可以在一定条件下自身合成高分子化合物，该反应方程式为：___。
碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。
请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。
（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。
②该样品中KI的质量分数为___。（保留3位有效数字）
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。
