常温下，石蕊试液在
时显红色，
时显蓝色，
介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：
(1)向盛有
溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入
的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中
的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。
(2)上述实验中 反应的离子方程式为__________。
2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（
）常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：
(1)中Li元素的化合价为______。
(2)某锂离子电池放电时，
以阳离子的形式脱离电极后，剩余的
本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中；发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：
(1) Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si与C同属于第
族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。
(3) SiC中
元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。
(4) Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。
反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量
C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。
是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入
和
，测得
浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。
1.在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________
A.
B.
C.
D.
2.为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________
A.降低温度 B.使用更高效的催化剂
C.减小的浓度 D.减小
的浓度，
3.关于
时刻的反应体系，下列说法正确的是____________
A.反应完全停止 B.已完全转化为
C.反应未达到平衡状态 D.
的浓度均不再变化
如图表示
与
；性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是（ ）
A.溶液、溶液均呈碱性 B.溶解度大小：
C.热稳定性： D.溶液碱性强弱：
