Question

下表为元素周期表的一部分。

	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空：

（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。

（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。

A.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多

C. Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高

（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7 kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。

（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。

Answer

1s22s22p3 第三周期第VIIA族 Si 3 A Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol或Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）+687kJ 金刚石可用于地质勘探钻头及切割玻璃用的玻璃刀等，因为其属于原子晶体，熔沸点高，硬度大

【解析】

根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。

(1)氮为7号元素，根据核外电子的排布规律书写N原子的电子排布式；Cl为17号元素，据此判断Z在元素周期表中的位置；

(2)根据元素周期表中原子半径的变化规律分析判断；

(3)说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性等分析判断；

(4)根据题意判断产物的化学式，结合物质的熔沸点判断常温下的状态，据此分析书写热化学方程式。

(1)氮为7号元素，N原子的电子排布式为1s22s22p3；Z为Cl元素，Z在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：1s22s22p3；第三周期第ⅦA族；

(2)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si，最外层的电子排布式为3s23p2，其中p轨道上的2个电子占据2个轨道，最外层电子共占有3个轨道，故答案为：Si；3；

(3)A．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A正确；

B．在氧化还原反应中，1mol氧气单质比1molS得电子多，氧化性的强弱与得失电子数的多少没有必然关系，故B错误；

C．气态氢化物熔沸点是物质的物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C错误；

A正确，故答案为：A；

(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，则生成1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol[或Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)+687kJ]；

(5)金刚石为原子晶体，硬度很大，可用于地质勘探钻头及切割玻璃用的玻璃刀等，故答案为：金刚石可用于地质勘探钻头及切割玻璃用的玻璃刀等，因为其属于原子晶体，熔沸点高，硬度大。