下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A.物质的摩尔质量就是其相对分子(原子)质量
B.“摩尔”是国际单位制中的一个物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）反应①的反应类型为___。
（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。
（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。
（4）反应④的化学方程式为___。
（5）写出满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式___。
A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种
B．能发生银镜反应和酯化反应
（6）请补充完整CH2=CH2→A的过程（无机试剂任选）：___。
（合成路线常用的表示方式为：A
B······目标产物）。
如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。
（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。
（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。
（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）常温下，铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。
（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__，该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__、__；将铜分离出来的操作是___。
（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。
下表为元素周期表的一部分。
| 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
完成下列填空：
（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。
（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
C. Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高
（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7 kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。
（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。
常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol
C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA
