Question

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1

C.2.5 mol·L^－1 D.5 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知：c(Cl－)=2c(MgCl2)，据此计算出该溶液中Cl－的物质的量浓度。

MgCl2中Mg离子的质量分数为 ，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为： =20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c= mol·L－1≈2.5mol·L－1，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为：c(Cl－)=2c(MgCl2)=2×2.5mol·L－1=5mol·L－1，

故选D。