Question

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为N_A_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A_______

(3)1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A_______

(5)0.1 mol钠和O₂在一定条件下反应完全生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A_______

(7)在1L 0.1mol·L^﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N_A _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H^＋数目为10^－7N_A_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N_A _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为N_A_______

(14)含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2N_A_______

(15)在1L 0.1mol·L^﹣1氯化铵溶液中，NH₄⁺ 和NH₃·H₂O的个数之和为N_A _______

Answer

√ √ × √ √ √ √ √ √ √ × × × × ×

【解析】

（1）2gD216O的物质的量为0.1mol，而D216O中含有的质子数、电子数和中子数均为10个，故0.1molD216O中含有的质子、中子和电子数均为1NA个，答案为：√；

（2）过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，答案为：√；

（3）CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于1.0NA，故答案为：×；

（4）NO和O2为双原子分子，标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为（ =NA，答案为：√；

（5）根据Na的最外层电子数为1，0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA ，答案为：√；

（6）乙烯和丙烯的最简式为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 =2NA，答案为：√；

（7）在1L 0.1mol·L﹣1的碳酸钠溶液中，存在碳酸根离子的水【解析】
CO32－+H2OHCO3－+OH－ ①HCO3－+H2OH2CO3+OH－ ② （水解过程均为可逆）由①看出 一个CO32－水解后得到2个阴离子，②中1个HCO3－水解后得到1个OH－，阴离子个数不变，如果不考虑离子水解，溶液中CO32-为 0.1NA，由于只有少量的CO32－参加了水解，所以阴离子个数大于0.1NA小于0.2NA，答案为：√；

（8）高温下，16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+ 价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，答案为：√；

（9）标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，答案为：√；

（10）常温常压下 ，水中氢离子浓度为10-7mol·L-1，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA，答案为：√；

（11）Fe与H2SO4反应量未知，故答案为：×；

（12）标准状况下，CCl4呈液态，故答案为：×；

（13）标况下，己烷呈液态，故答案为：×；

（14）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫、稀硫酸与锌反应生成氢气，无法确定反应产物的量，所以无法计算转移的电子数，故答案为：×；

（15）在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，含有0.1mol溶质氯化铵，由于铵离子部分水解，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为0.1NA，故答案为：×。