化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂和消毒剂
B.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属
C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂
D.（肘后急备方）“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化
铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为___________________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O、
(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，配体配位数为 ________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。
(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl2溶液时，有白色沉淀；加入AgNO3溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。
有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 | 相关信息比 |
U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
V | 基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
W | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
X | 自然界中含量最多 |
Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体
实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。
(2)在配制NaOH溶液时：
填写下列表格：
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________________ | __________________ |
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol•L-1。
②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________
Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)2 g D
O中含有的质子数、中子数均为NA_______
(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______
(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______
(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______
(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______
(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______
(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______
(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______
(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______
(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______
(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______
完成下列计算（注意单位）
(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。
