设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA
B.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
D.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q
P+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X
B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C.物质M具有漂白性
D.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
有专家研究发现，有机物M（结构为
）可能是合成抑制新型冠状病毒药物的重要物质，下列关于M的说法正确的是（ ）
A.与乙烯互为同系物
B.所有碳原子可在同一平面上
C.一氯取代物有3种
D.可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂和消毒剂
B.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属
C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂
D.（肘后急备方）“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化
铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为___________________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O、
(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，配体配位数为 ________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。
(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl2溶液时，有白色沉淀；加入AgNO3溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。
有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 | 相关信息比 |
U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
V | 基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
W | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
X | 自然界中含量最多 |
Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题：
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体
