下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率变慢
下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是
A. b极是电池的正极
B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯
C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
下列有关反应热的叙述中正确的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：下表数据可以计算出
(g)+3H2(g)
(g)的焓变
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
研究发现，有机物G具有很好的抗病毒作用。合成路线如图：
（1）物质C中官能团有__（写名称）
（2）A→B发生反应的类型是__。
（3）结合整个合成路线，反应B→C的目的是___。
（4）化合物F的分子式为C14H21NO3，则其结构简式为___。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___种
①分子中含苯环，能与NaHCO3反应放出气体；②能使FeCl3溶液显紫色
（6）某同学设计以
、CH3NO2为原料制备
的合成路线如图，根据所学知识及题中信息，请将流程补充完成（无机试剂任选，格式按流程图）___。
其中第二步反应的化学方程式为___。
第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。
①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为____。
②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___。
（3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___g•cm‑3（用含a、b、NA的代数式表示）。
