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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温...

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是      

A.平衡向正反应方向移动 B.

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低

 

A 【解析】 保持温度不变,保持温度不变将容器的容积缩为原来的一半,如平衡不移动,A的浓度为1mol/L,实际上A的浓度变为0.8mol/L,说明平衡向消耗A的方向移动,即向正反应移动, A、由上述分析可知,平衡向正反应方向移动,选项A正确; B、缩小体积,压强增大,平衡向正反应移动,压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动,即x+y>n,选项B错误; C、由上述分析可知,平衡虽然向正反应方向移动,B的量减小,但容器的体积缩小一半,故B的物质的量浓度比原来的大,但小于原来浓度的2倍,选项C错误; D、平衡向正反应方向移动,气体C的物质的量增大,故C的体积分数增大,选项D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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一定温度下,对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )

A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C B.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的

 

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下列有关反应速率的说法正确的是(  )

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢

D.汽车尾气中的NOCO可以缓慢反应生成N2CO2,减小压强,反应速率变慢

 

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下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是

A. b极是电池的正极

B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯

C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

D. 电池的总反应离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

 

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结合下图判断,下列叙述正确的是(  )

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe2e=Fe2

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O22H2O4e=4OH

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀

 

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下列有关反应热的叙述中正确的是   (  )                                              

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变

共价键

C—C

C=C

C—H

H—H

键能/(kJ·mol-1)

348

610

413

436

 

 

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时,放出的热量相等

25 ℃101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.

 

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