Question

向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC₂O₄(s)，发生的反应为FeC₂O₄(s)FeO(s)+CO(g)+ CO₂(g)  ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO₂)=c₁ mol·L^-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)=c₂ mol·L^-1。下列有关说法正确的是 (    )

A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态

B.缩小容器体积，FeC₂O₄(s)、FeO(s)的物质的量保持不变

C.两次平衡体系中c₁=c₂

D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小

Answer

C

【解析】

A．根据方程式，混合气体中CO的体积分数保持不变，为50%，因此CO的体积分数保持不变，不能说明达到平衡状态，故A错误；

B．该反应为其他体积增大的反应，缩小容器体积，平衡逆向移动，FeC2O4(s)物质的量增大，FeO(s)物质的量减小，故B错误；

C．该反应的平衡常数K= c(CO) c(CO2)，温度不变，K不变，则两次平衡体系中c1=c2，故C正确；

D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故选C。