下列叙述及解释正确的是
A.2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B.H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高
B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变
C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D. =2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点
在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆
B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率
C.若状态B、C、D时体系压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB
D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态
向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s)，发生的反应为FeC2O4(s)
FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是 ( )
A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态
B.缩小容器体积，FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变
C.两次平衡体系中c1=c2
D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
,达到平衡后测得A气体的浓度为
,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为
,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.
C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B.容器内B的浓度不再变化
C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的
倍
