Question

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度 T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1mol O2	4molSO3	2molSO2、1mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L^－^1·s^－^1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/ mol·L^－^1	c1	c2	c3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(O2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是 (　　)

A.v₁＜v₂，c₂＜2c₁ B.K₁＞K₃ ，p₂＞2p₃

C.v₁＜v₃，α₁(SO₂)＜α₃(SO₂) D.c₂＞2c₃，α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

Answer

D

【解析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2、2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1＞v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO2 )+α2(SO2 )＜1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3＜c1，p3＞p1，α1(SO2 )＞α3(SO2 )，K1＞K3，据此分析解答。

容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2、2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1＜v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2＞2c1，p2＜2p1，α1(SO2 )+α2(SO2 )＜1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1＜v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3＜c1，p3＞p1，α1(SO2 )＞α3(SO2 )，K1＞K3。

A．根据分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，故A错误；

B．K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，则p2＜2p3，故B错误；

C．根据分析可知：v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，故C错误；

D．c2＞2c1，c3＜c1，则c2＞2c3；α1(SO2 )+α2(SO2 )＜1，α1(SO2 )＞α3(SO2 )，则α2(SO3 )+α3(SO2 )＜1，故D正确；

故选D。