处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：
下列有关说法不正确的是
A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时H2 O2被还原
C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用
已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A. SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C. SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A.△H<0
B.a<4<b
C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D.300 ℃时，该反应平衡常数的值为320
一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：
| 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1mol O2 | 4molSO3 | 2molSO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(O2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是 ( )
A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3 ，p2＞2p3
C.v1＜v3，α1(SO2)＜α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1
下列叙述及解释正确的是
A.2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B.H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
