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室温下用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.验证浓硫酸具有强氧化性 B...

室温下用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.验证浓硫酸具有强氧化性 B.制取干燥的NH3

C.干燥、收集并吸收多余的SO2 D.验证乙炔的还原性

 

B 【解析】 A.铜与浓硫酸反应需要加热,故A错误; B.浓氨水滴入生石灰中,氧化钙与水反应放出大量的热,增大溶液中氢氧根浓度,使氨水的电离向左移动,放出的热量有利于放出氨气,氨气可以用碱石灰干燥,故B正确; C.收集不到干燥的二氧化硫气体,因为二氧化硫是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,故C错误; D.电石中混有硫化物,与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体,硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙炔的还原性验证,故D错误; 故选B。  
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考点分析:
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,分析正确的是

 

A.R在周期表的第15

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从MQ元素构成的盐溶液中置换出单质M

 

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下列物质的制备中,不符合工业生产实际的是

A.NH3NONO2HNO3

B.浓缩海水 Br2 HBr Br2

C.饱和食盐水 Cl2漂白粉

D.H2Cl2混合气体 HCl气体盐酸

 

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下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是(  )

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

 

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实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl.下列解释合理的是(  )

A.浓硫酸是高沸点的酸,通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件,利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合,溶解度会相互影响,低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度,高浓度的酸制取低浓度的酸

 

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氮化硅是一种高温陶瓷材料,其硬度大、熔点高,下列晶体熔化(或升华)时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是(  )

A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石 D.碘、汞

 

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试题属性

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