等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )
A. 体积之比为13∶13∶14 B. 密度之比为14∶14∶13
C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1
室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.
验证浓硫酸具有强氧化性 B.
制取干燥的NH3
C.
干燥、收集并吸收多余的SO2 D.
验证乙炔的还原性
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A.R在周期表的第15列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C.简单离子的半径:X>Z>M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是
A.NH3
NO
NO2
HNO3
B.浓缩海水
Br2
HBr Br2
C.饱和食盐水
Cl2
漂白粉
D.H2和Cl2混合气体
HCl气体
盐酸
下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A.铝制器皿不宜盛放酸性食物
B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C.铁制容器盛放和运输浓硫酸
D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（ ）
A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
