下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是
A.该氨水显弱碱性
B.加水稀释过程中，
的值减小
C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O
H+ + OH―向右移动
与下列事实对应的化学用语错误是（ ）
A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（ ）
A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液
D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液
室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）
A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）
D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）
A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
