Question

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO^﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）

b c（H⁺）=c（ClO^﹣）+c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

c c（HClO）＜c（Cl^﹣）

d c（Cl^﹣）＜c（OH^﹣）

（5）ClO₂是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO₂与水中的MnCl₂在常温下反应，生成MnO₂和盐酸，以除去水中Mn²⁺，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO₂和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

Answer

3s23p5 自旋方向 Cl﹣、O2﹣、H﹣ Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq） 夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl 错 MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应

【解析】

（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；

（2）相当于光秃秃的质子，填满了前两层电子，而填满了前三层电子，半径由大到小为；

（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即，其次氯气还能和水发生可逆反应，即，而是一个弱酸，存在电离平衡； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道受热易分解，因此杀菌效果变差；

（4）a.溶液中存在质子守恒，若要a项成立除非，但是二者不可能相等，a项错误；

b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；

c.氯气和水反应得到等量的和，是强酸可以完全电离，因此溶液中的量等于生成的的量，而是弱电解质部分电离，因此剩余的的浓度将小于的浓度，c项正确；

d.氯水呈酸性，因此溶液中的极低（室温下），因此不可能出现的情况，d项错误；

答案选bc；

（5）作氧化剂，作还原剂，二者发生氧化还原反应，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。