Question

锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物．SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示．

完成下列填空：

（1）仪器A的名称__； 仪器B的名称__．

（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__．

（4）SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．

（5）已知还原性Sn²⁺＞I^﹣，SnCl₂也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂？__．

Answer

蒸馏烧瓶 冷凝管 Sn可能与HCl反应生成SnCl2 防止SnCl4水解 Sn和Cl2 反应放出大量的热 91.2% 空气中有白烟 取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净

【解析】

装置A有支管，因此是蒸馏烧瓶，氯气进入烧瓶与锡反应得到，加热后挥发，进入装置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下进上出，冷却后的变为液体，经牛角管进入锥形瓶E中收集，而F中的烧碱溶液可以吸收过量的氯气，据此来分析作答。

（1）装置A是蒸馏烧瓶，装置B是冷凝管；

（2）锡在金属活动顺序表中位于氢之前，因此金属锡会和反应得到无用的，而除去水蒸气是为了防止水解；

（3）此反应过程会放出大量的热，因此此时我们可以停止加热，靠反应放出的热将持续蒸出；根据算出锡的物质的量，代入的摩尔质量算出理论上能得到26.1克，则产率为；

（4）水解产生白色的固态二氧化锡，应该能在空气中看到一些白烟；

（5）根据题目给出的信息，若溶液中存在，则可以将还原为，因此我们取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净。