物质①干冰②烧碱③冰醋酸④葡萄糖⑤碘⑥三氧化硫⑦钠⑧水晶⑨无水硫酸铜⑩石蜡熔化时，断裂共价键的有
A.⑧ B.⑤⑧⑨ C.②③⑥ D.③⑤⑥⑦⑧⑩
时向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的
，下列叙述错误的是
A.此时水的离子积
B.水电离出的
C.水的电离度随温度升高而升高
D.
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A.常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D.铝的氧化物粉末是白色的，铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的
电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C.用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A.1H2、2H2——同位素 B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C.S2—、S22———同素异形体 D.甲基丙烯酸、油酸——同系物
锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．
（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
