Question

常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A.当通入的Cl₂为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 N_A

B.当溶液中Na^＋为0.4 N_A时，溶液中的Cl^－为0.2 N_A

C.当电子转移数目为0.2 N_A时，溶液质量增加14.2 g

D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO^－为0.1 N_A

Answer

C

【解析】

A．当通入的Cl2为2.24 L时，由于不清楚氯气的体积是在什么条件的下的，所以不能确定其物质的量的多少，故无法计算反应中电子转移数目，错误；

B．在反应过程中，无论反应到什么程度，溶液中的Na＋不变，因此不能确定Cl－的数目，错误；

C．当电子转移数目为0.2 NA时，反应的氯气的物质的量是0.2mol，所以溶液质量增加14.2 g，正确；

D．当溶液质量增加7.1 g时，反应的氯气的物质的量是0.1mol，由于溶液中ClO－会发生水解反应消耗，所以数目小于0.1 NA，错误。