Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH^-+S^2-+2H⁺→HS^-+H₂O B.2OH^-+ S^2- +4H⁺→H₂S↑+2H₂O

C.2OH^-+ S^2-+3H⁺→HS^-+2H₂O D.OH^-+ S^2-+3H⁺→H₂S↑+ H₂O

Answer

B

【解析】

向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，消耗完氢氧化钠后与硫化钠反应，少量氢离子生成硫氢根离子，大量氢离子时生成硫化氢。

A. 当三者的物质的量均为1mol时，发生反应OH-+S2-+2H+→HS-+H2O，A正确；

B. 当NaOH和Na2S的物质的量与硫酸的物质的量均为2mol时， 2OH-+ 2S2- +4H+→2HS-+2H2O，B错误；

C. 当NaOH和Na2S的物质的量与硫酸的物质的量的比例为2：2：1.5时，2OH-+ S2-+3H+→HS-+2H2O，C正确；

D. 当NaOH和Na2S的物质的量与硫酸的物质的量的比例是1：1：1.5时，OH-+ S2-+3H+→H2S↑+ H2O，D正确。

答案为B。