Question

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO₂（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P_总

Answer

A

【解析】

恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g），反应正方向气体体积增大，温度升高，二氧化碳的体积分数下降，反应正向移动，故反应为吸热反应。

A. 550℃时，若充入惰性气体，容器体积增大，等同于恒容环境下减小压强，v正，v逆均减小，平衡正向移动，A错误；

B. 由图可知，650℃时，反应达平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了 xmol，则平衡时一氧化碳的为2xmol，二氧化碳为 (1-x)mol，，x=0.25mol，则CO2的转化率为25.0%，B正确；

C. 由图可知，T℃时，达到平衡状态时两气体体积分数均为50%，即充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；

D. 925℃时，一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数为4%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总，D正确。

答案为A。