(1)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应中被还原的元素有_________，每转移0.6mol电子，有_________mol硫被氧化。
(2)产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的_________吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2
(3)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：____________________________________。
(4)某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在_________极获得（填写电极名称）。
(5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 _________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释______。
(6)将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物_________（填写化学式）。
(1)“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
|
| CO | H2O | CO2 | CO |
|
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为_________
②A=_________
③平衡常数：K（900℃）_________K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”）．
(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是___________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________
a．v正（CO）=v逆（H2） b．气体的密度不随时间而变化
c．H2和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化
(4)C、H、O、N元素中，写出两两组合（不能重复）形成的非极性分子的电子式_________，极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3，则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)
A.1392 m3 B.1740 m3 C.1920 m3 D.2304 m3
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A.20 B.23 C.30 D.36
已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B.结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是
A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总
