Question

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO₂气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）

A. B.

C. D.

Answer

B

【解析】

根据电离方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2= Ba2++2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.7 mol。标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)==0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。