某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2 + H2O
CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应
D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如
（正四面体烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是
A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同
D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 对应的简单离子半径：C>D>B
B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 | 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
B | 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热 | 有红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
D | 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
A.A B.B C.C D.D
钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3
B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2
C.煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2
D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
