Question

根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol^-1，H—I 297 kJ·mol^-1)，可得出的结论是

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl的熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

Answer

A

【解析】

A.键能越小越容易发生电离,H—Cl 的键能大于H—I,所以HI分子比HCl更容易电离,氢碘酸是强酸,故A正确;

B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,与化学键强弱无关,故B错误;
C.化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,H—Cl 的键能大于H—I,说明HCl的稳定性大于HI,故C错误;
D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小,故D错误;
综上所述，本题应选A。