Question

某一化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3^。。下列推断不正确的是（    ）

A.AB₂分子的空间构型为“V”形

B.A---B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

C.AB₂与H₂O相比，AB₂的熔点、沸点比H₂O的低

D.AB₂分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

Answer

B

【解析】

A. AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以为V型结构，故A正确；
B. 由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C. H2O分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；
D. 氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；
故选：B。