根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )
A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸(
)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
次氯酸Cl—OH |
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某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A.AB2分子的空间构型为“V”形
B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A.沸点A2D<A2X
B.CA3分子是非极性分子
C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 ( )
A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子
B. ZH3分子的立体结构为平面三角形
C. Z4分子是非极性分子
D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高
