Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

Answer

H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1

【解析】

A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为H元素，据此分析。

A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为H元素。

（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；

（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O；可作为净水剂；

（3）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1；

（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为。