核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（ ）
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A. ①④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫
B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数
C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量
D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
分子或 离子 | BeCl2 | H3O+ | ClO4- |
空间 构型 | _____ | _____ | _____ |
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O
4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。
