Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）

A.W与X元素的单质在常温下不反应

B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

Answer

B

【解析】

W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，据此分析。

W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；

A．若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，故A错误；

B．W、Z同主族且W位于Z上方，原子半径Z＞W，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，半径依次减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故B正确；

C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，而甲烷和硅烷均属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；

D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为，为Y3W2，故D错误；

故答案选B。