（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
①不存在化学键的是____。
②只存在极性共价键的是___。
③只存在非极性共价键的是___。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。
⑤只存在离子键的是___。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___。
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；
③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。
随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A.W与X元素的单质在常温下不反应
B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y<X<Z
C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X
