下列说法正确的是（ ）
A.34S 原子核内的中子数为 16
B.1H 和 2H 的化学性质相同
C.H216O 与H218O 互为同素异形体
D.Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同
关于原子结构模型的说法不正确的是（ ）
A.道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说
B.汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型
C.卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
D.玻尔提出了量子力学模型
如图是合成治疗胆囊炎的一种药物的合成路线。回答下列问题：
已知：①在Fe、HCl作用下，硝基易被还原为氨基。②有机物命名时，当有其他官能团存在，卤原子、氨基一般都作为取代基出现。
（1）E的化学名称为___；G的分子式为___。
（2）A→B、D→E的有机反应类型分别是___、___；E中含有官能团的名称是___。
（3）写出F生成G的化学方程式___。
（4）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有___种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式__ (任写一种)。
（5）参照上述合成路线，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备F的合成路线___。
铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：
回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图：
图中虚线表示的作用力为___。
（2）已知Cu+(SCN)2
Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN-互为等电子体的分子的化学式___。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。
（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。
碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：
（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。
某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①2s内用N2表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___(填代号)。
（2）用CH4催化还原NOx也可以减少氮的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=−867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：___。
（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 mol⸱L−1，10-5.6=2.5×10-6)
②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。
③锅炉中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。
苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：
①在250mL带有分水器的烧瓶中加入24.4g苯甲酸、50mL苯、18.4g乙醇和0.8g硫酸，按如图所示装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流至分水器无水分出来为止。
②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。分液后水层用乙醚萃取，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤。
③对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约25.7mL产品。
实验原理、装置和有关数据如下：
∗苯甲酸在100℃会迅速升华。
回答下列问题：
（1）在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是___(填入字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.直形冷凝管 E.蒸发皿 F.温度计
（2）步骤①中使用分水器不断分离水的目的是___。
（3）步骤③中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在___，温度计的最大量程应为___。
A.100℃ B.150℃ C.200℃ D.250℃
（4）本实验中加入过量乙醇的目的是___。
（5）步骤②加入Na2CO3的作用是___。
（6）计算本实验的产率为___。
（7）步骤②若加入Na2CO3的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该现象的原因___。
