Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（    ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+ 2	+ 3	+ 6、− 2	+ 2	− 2

下列叙述正确的是（    ）

A.Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应

B.T 的气态氢化物分子间存在共价键

C.M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应

D.L、Q 形成的简单离子核外电子数相等

Answer

C

【解析】

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知，R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q为S，T无正价，T为O；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知，应和L同周期，M为Al。

A. Q为S，氢化物为H2S，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，浓硫酸与硫化氢可以发生氧化还原反应，A错误；

B. T为O，气态氢化物为H2O，分子间存在范德华力，B错误；

C. M为Al ，T为O，形成的化合物为Al2O3，能与 NaOH 溶液反应，C正确；

D. L为Mg ，Q为S，Mg2+核外有10个电子，S2−核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；故答案为：C。