已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（ ）
选项 | 条件 | 结论 |
A | 原子半径：X > Y | 原子序数：X < Y |
B | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X > Y | 元素的非金属性：X > Y |
C | 最外层电子数：X > Y | 最高正价：X > Y |
D | X、Y 最外层电子数分别为 1、7 | X、Y 之间一定能形成离子键 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（ ）
A.D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小
B.B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.A 元素是空气中含量最多的元素
D.气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | + 2 | + 3 | + 6、− 2 | + 2 | − 2 |
下列叙述正确的是（ ）
A.Q 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应
B.T 的气态氢化物分子间存在共价键
C.M 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应
D.L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构
B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素
X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z > Y > X
B.离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+
C.Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−
D.气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY
