Question

A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E₂F_x(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。

（3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。

（4）处理含 BC⁻废水的方法之一是在微生物的作用下，BC⁻被 D 的单质氧化成 ABD⁻，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

Answer

第三周期第ⅥA族 S2−>O2−>Na+ 离子键和共价键 二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液) 2CN−+O2+4H2O=2HCO3−+2NH3

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物，则A为H，D为O；两种液态化合物，为H2O、H2O2，B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，B为C，D与F同主族，F为S，A与E同主族，E介于D、F之间，E为Na，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一，C介于B、D之间，C为N。

（1）F为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，D为O，E为Na，F为S，简单离子分别为O2-，Na+，S2-，电子层数多的半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以其半径由大到小的顺序S2−>O2−>Na+，故答案为：第三周期第ⅥA族；S2−>O2−>Na+；

（2）E为Na，F为S，形成多原子化合物Na2Sx(x⩾2)，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：离子键和共价键；

（3）F为S，CS2为良好的有机溶剂，可溶解S，硫在加热条件下能与热NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以用热NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫，故答案为：二硫化碳(或热碱液、热氢氧化钠溶液)；

（4）B为C，C为N，BC−为CN−，D为O，BC−被D的单质氧化成HCO3−，同时生成C的简单氢化物NH3，该反应的离子方程式为：2CN−+O2+4H2O=2HCO3−+2NH3，故答案为：2CN−+O2+4H2O=2HCO3−+2NH3。