Question

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

第一组	A  -268.8	B  -249.5	C  -185.8	D  -151.7
第二组	F2  -187.0	Cl2  -33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三组	HF  19.4	HCl -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
第四组	H2O  100.0	H2S  -60.2	H2Se  -42.0	H2Te  -1.8

下列各项判断正确的是

A. 第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子中化学键键能最强

B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H₂Se

C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

Answer

B

【解析】

根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。

A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；

B. Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se，B正确；

C. 第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；

D. 第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。

综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。