Question

对于某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、HSO₃^-、NH₄⁺)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是

A.Br^- B.SO₄^2- C.HSO₃^- D.NH₄⁺

Answer

B

【解析】

①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有HSO3-；
②取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；③取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；

④再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根离子在原溶液中是否存在，所以B符合题意；

故答案：B。