Question

在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，测得在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T₂下，在0〜t₁时间内，υ(Y)=

C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

Answer

C

【解析】

由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动， 故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。

A.根据上述进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；
B.T2下，在0~t1时间内，X的浓度变化为: c (X) = (a-b) mol/L，则Y的浓度变化为c (Y) = 0.5mol/L， c(X)= mol/L，所以v (Y) = mol/(Lmin)， 故B错误；

C.温度越高反应速率越大，已知 T 1>T2，温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；
D.M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，故D错误；

故答案：C。